ELECTROLITO:
sustancia que se disuelve en agua para producir una solución capaz de conducir la corriente eléctrica.
CONSERVACION DE ALIMENTOS:
La deshidratacion:
Es una técnica de conservación de los alimentos naturales. Se utiliza para eliminar total o parcialmente, el agua contenida en los alimentos.
Este proceso tiene dos intereses principales:
Reducir al actividad del agua del producto
La reducción de peso y de volumen es un importante ahorro para el envasado, transporte y almacenamiento.
Conservacion a la sal:
método o técnica de conservación se basa en presentar un producto alimenticio a la acción de la sal o por difusión directamente en la superficie del alimento o mediante la inmersión del producto en una solución salina. Esta técnica se utiliza principalmente en el queso, la carne y la conservación de determinadas especies de pescado
EXPERIENCIA DE LA NUEZ:
El objetivo del desarrollo experimental es comprobar que los alimentos, como la nuez, aportan a quien los consume la energía que tienen almacenada y a su vez relacionarlo con el concepto de caloría.
En esta experiencia, lo que ocurre es que se libera la energía contenida dentro de la nuez y se transforma en calor y luz. El calor eleva la temperatura del agua en el interior del tubo de ensayo.
La temperatura del agua aumentó ya que parte de la energía liberada al "quemar" la nuez se empleó para calentar el agua.
Si la nuez quedó completamente carbonizada se habrá desprendido toda la energía que contenía.
Parte de la energía se utilizó para calentar el agua y el resto se disipó en forma de calor y luz al entorno.
La nuez contiene energía que es capaz de proporcionar energía al organismo.
POLIMERO:
La plasticola esta formada por moléculas largas y flexibles. La solución de borax hace que las moléculas de plasticola se entrelacen unas con otras, formando redes.
Aunque sea pegajosa, la plasticola es líquida y fluye en tus manos, por eso es díficil agarrarla. Esto es porque sus moléculas se deslizan unas sobre otras. En el "moco", en cambio, las moléculas están entrelazadas formando redes. Cuanto más entrelazadas estén las moléculas de plasticola, más dura se pondrá la mezcla. Por eso, cuanto más solución de borax agregues a la mezcla, más duro se vuelve tu "moco".
BEBIDAS ISOTONICAS : experiencia
tres jugadores de un equipo de rugby son usados para probar esta teoría.
En primer lugar, pesa a los tres jugadores para poder saber luego cuánto sudor han perdido durante el entrenamiento.
Después del entrenamiento, los pesa nuevamente, para darles una cantidad equivalente de líquido.
Al primer jugador, le da 1 litro y medio de solución salina (con 4,5 gramos de sal); al segundo, 1 litro y medio de agua dulce y el tercer jugador no bebe nada.
Luego de dos horas, los tren orinan: el jugador que bebió la solución salina produce menos de 400 mililitros de orina bastante diluida, el que bebió agua produce 500 mililitros de orina y el que no tomó nada produce menos de 100 mililitros de orina.
el jugador que tomó la solución salina, orinó menos porque su sangre se diluyó menos que tomando agua dulce, es decir, que los riñones retuvieron un mayor volumen.
El que bebió agua dulce fue el que más orinó, porque su sangre se diluyó.
SOLUVILIDAD:
soluvilidad de una sustancia pura es la máxima cantidad de la misma, que puede disolverse en un volumen de solvente, a una determinada temperatura.
En general, la solubilidad de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura.
EXPERIENCIA DEL CIRCUITO:
Utilizamos un circuito eléctrico simple. Cuando el circuito se cerraba, se prendía una lamparita.
Intentamos cerrarlo con una placa de metal y lo logramos; pero al provarlo con plastico no tuvimos exito.
Pero, cuando colocamos ambos cables (que conformaban el interruptor) en una solución salina, el circuito se cerró (la lamparita se encendió). Con esto comprobamos que al realizar una solución con agua y sal (NaCl); conseguimos una solución de electrolitos.
Cuando la sal común, se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl-
Entonces, como al colocar la sal en el agua, la molécula de sal se rompe, ambas cargas (positiva y negativa) pueden cerrar el circuito eléctrico.
miércoles, 1 de junio de 2011
Experiencia - Circuitos eléctricos 19-05
Las profesoras el dia jueves 19-05 llevaron al curso un circuito eléctrico simple. Cuando el mismo se cerraba, se prendía una pequeña lamparita.
Con una placa de metal pudimos cerrarlo, pero no pudimos hacerlo con el plástico, Entre los extremos del interruptor intervenian el agua y la sal.
Luego, intentamos cerrar el circuito con una solución salina, lo cual funcionó. Pudimos comprobar que si realizamos una solución con agua y sal (NaCl) podemos conseguir una solución de electrolitos.
Al colocar la sal en el agua, se produce la siguiente reacción
NaCl(s) → Na+ + Cl- La molécula de sal, al ponerlo en el agua, se rompe. Por ende, las dos cargas (negativa y positiva) logran cerrar el circuito eléctrico básico (poder encender la lamparita).
Videos de la clase:
jueves, 26 de mayo de 2011
Soluciones (Actividad 4) 18/05
Solubilidad: Cantidad de soluto que a una temperatura determinada puede diluirse en un disolvente para formar una disolución saturada.
- Sulfato de cobre.
- Embudo.
- Mechero.
- Agua.
- Dos tubos de ensayo.
- Papel filtro.
- Tanza.
Colocamos en uno de los tubos de ensayo agua, luego, una pequeña porción de sulfato de cobre ll, el color del agua cambia a CELESTE, debido a que el sulfato de cobre II es caleste.
Después, debemos colocar otras cinco (5) porciones de Sulfato de cobre ll, ahora el color del agua se vuelve mas oscuro aun, debido a que a la solución se le ha agregado mas sulfato de cobre II.
Las fases que se forman después del agregado de las 5 cucharitas del sulfato de cobre II son dos: la solución saturada y soluto (sulfato de cobre II) sin disolver.
Ahora, debemos poner a calentar la solución; pudimos observar que el Sulfato de cobre ll se ha disuelto completamente.
La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura.
Como se visualiza en la imagen filtramos la solución diluida al otro tubo de ensayo, como la temperatura disminuye, al enfriarse se forman cristales (viendose en el fondo del tubo de ensayo que se calentó).
En esta imagen podemos ver los dos tubos de ensayo, el primero (izquierda, al lado del embudo con el papel filtro) los cristales que se formaron debido al enfriamiento del sulfato de cobre II luego de ser calentado, y en el segundo tubo de ensayo (derecha) se ve lo que quedó de la solución (sulfato de cobre II y agua).
domingo, 15 de mayo de 2011
"Un material muy especial"
Materiales utilizados: cola vinílica, solución al 4% en peso de bórax (tetraborato de sodio), vasos de plástico, agua, espátula de madera, toallas de papel.
En un vaso de plástico vertimos una pequeña cantidad de cola vinílica (boligoma) y realizamos un registro detallado de todas las características que pudimos observar.Al hacer esto notamos que era espesa, incolora y pegajosa.
Luego hicimos una solución de bórax, con 48 cm3 y 2 gr. de bórax, al cual también observamos sus características: tenía dos fases, una liquida (el agua) y otra solida (el bórax).
De la siguiente manera calculamos la concentración de la solución de bórax:
Para el 100% de solución:
100 gr. (de solución) _________ 4 gr. de bórax (soluto) y 96 gr. (cm3)de agua (solvente)
Para 50 gr. de solvente al 4% de bórax:
50 gr. (de solución) ___________ 2 gr. de bórax (soluto) y 48 gr. (cm3) de agua (solvente)
Después la solución de bórax la mezclamos con la cola vinilica, y revolvimos con una espátula de madera.
Al hacer esto nos dimos cuenta que se formaba un material consistente, maleable, y la cola vinilica habia perdido su adhesivo.
En un vaso de plástico vertimos una pequeña cantidad de cola vinílica (boligoma) y realizamos un registro detallado de todas las características que pudimos observar.Al hacer esto notamos que era espesa, incolora y pegajosa.
Luego hicimos una solución de bórax, con 48 cm3 y 2 gr. de bórax, al cual también observamos sus características: tenía dos fases, una liquida (el agua) y otra solida (el bórax).
De la siguiente manera calculamos la concentración de la solución de bórax:
100 gr. (de solución) _________ 4 gr. de bórax (soluto) y 96 gr. (cm3)de agua (solvente)
Para 50 gr. de solvente al 4% de bórax:
50 gr. (de solución) ___________ 2 gr. de bórax (soluto) y 48 gr. (cm3) de agua (solvente)
Después la solución de bórax la mezclamos con la cola vinilica, y revolvimos con una espátula de madera.
Al hacer esto nos dimos cuenta que se formaba un material consistente, maleable, y la cola vinilica habia perdido su adhesivo.
Al terminar con esta mezcla, formando un "material especial", le dimos la forma de una pelota, y la dejamos secar al sol. Quedando asi como se muestra en la siguiente foto:
Experiencia sobre las calorías
Materiales Utilizados: Una nuez, un pedazo de alambre, un pedazo de alfombra, agua, tubo de ensayo, fuego, y una pipeta.
Empezamos poniendo en un tubo de ensayo 1 cm3de agua (midiéndolo con la pipeta), una vez hecho esto medimos su temperatura, que resulto ser de 23ºc.
Luego colocamos el alambre en el pedazo de alfombra, y clavamos la nuez en la punta del alambre.
Después de esto encendimos la nuez y calentamos con este fuego el agua que se encontraba en el tubo de ensayo, hasta hervir.
Al hervir el agua, esta tomo la temperatura de 100ºc. Con este dato pudimos calcular cuantas calorías tiene la nuez, restando la temperatura inicial del agua, a la temperatura final de la misma, la cual nos dio que tiene 77 calorías.
Empezamos poniendo en un tubo de ensayo 1 cm3de agua (midiéndolo con la pipeta), una vez hecho esto medimos su temperatura, que resulto ser de 23ºc.
Luego colocamos el alambre en el pedazo de alfombra, y clavamos la nuez en la punta del alambre.
Después de esto encendimos la nuez y calentamos con este fuego el agua que se encontraba en el tubo de ensayo, hasta hervir.
Al hervir el agua, esta tomo la temperatura de 100ºc. Con este dato pudimos calcular cuantas calorías tiene la nuez, restando la temperatura inicial del agua, a la temperatura final de la misma, la cual nos dio que tiene 77 calorías.
martes, 3 de mayo de 2011
Bebidas Isotónicas
Se llama bebidas isotónicas, bebidas rehidratantes o bebidas deportivas a las bebidas con gran capacidad de rehidratación. Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitualmente, potasio y otros minerales. Estos componentes ayudan a la absorción del agua, que es vital para el buen funcionamiento del cuerpo humano y del ser vivo.
Experiencia : Como realizar una bebida isotónica.
En nuestro caso, a partir de las consignas dadas por las profesoras tuvimos que reducir todas las cantidades de cada elemento para que el contenido de agua sea de 300 ml.
Sabiendo las cantidades que se utilizan de cada elemento, las reducimos haciendo la regla de tres simples, ya que las cantidades nombradas anteriormente eran para 1 Litro, lo reducimos a 300 ml.
EJ: 1000 ml. (1 L.) _______ 60 gr. de azúcar
300 ml._______ 18 gr. de azúcar
Así sucesivamente hasta tener la cantidad exacta de cada elemento para formar una bebida isotónica de 300 ml.
Luego de hacer la etiqueta con toda la información necesaria la pegamos a la botella que contenía nuestra bebida isotónica realizada anteriormente.
Con respecto a las bebidas isotónicas más conocidas (ejemplo: Gatorade o Powerade) en el mercado, sus diferencias son que varían en la utilización de conservantes y saborizantes (y otros compuestos), cosa que las bebidas isotónicas caseras no contienen. Powerade contiene conservantes y Gatorade no, y por eso varían sus ingredientes. Hay algunos ingredientes que tienen en común, pero lo que varia en ese caso son las proporciones.
- Las dos poseen cloruro de sodio. Powerade tiene 126mg y Gatorade 90mg.
- Gatorade tiene jarabe de maíz y Powerade posee jugo de limón.
- Ambos contienen agua y azúcar.
- Gatorade posee ácido cítrico y Powerade cloruro de potasio.
Gatorade: Aromatizante aroma naranja, reguladores de acidez, fosfato monoposatico, citrato de sodio y colorante amarillo ocaso.
Powerade: Niacina, piridoxina, beonzato de sodio, col 110 tartrazina, CONS sorbato de potasio, aci 33 y sec 452.
Ademas podemos ver que con respecto a las etiquetas, la de Gatorade esta mas detallada a la hora de leer los ingredientes y sus cantidades, en cambio la de Powerade esta menos detallada en ese sentido.
Experiencia : Como realizar una bebida isotónica.
Para realizar una bebida isotónica se debe añadir a un litro de agua desmineralizada las siguientes sustancias:
- 500 mg de bicarbonato sódico
- 500 mg de sal de mesa
- 60 gr de azúcar
- Jugo de dos limones o naranja
En nuestro caso, a partir de las consignas dadas por las profesoras tuvimos que reducir todas las cantidades de cada elemento para que el contenido de agua sea de 300 ml.
Sabiendo las cantidades que se utilizan de cada elemento, las reducimos haciendo la regla de tres simples, ya que las cantidades nombradas anteriormente eran para 1 Litro, lo reducimos a 300 ml.
EJ: 1000 ml. (1 L.) _______ 60 gr. de azúcar
300 ml._______ 18 gr. de azúcar
Así sucesivamente hasta tener la cantidad exacta de cada elemento para formar una bebida isotónica de 300 ml.
Después de haber realizado la bebida isotónica tuvimos que hacer una etiqueta para esta bebida que debía contener el nombre de esta y los ingredientes con los que fue realizada.
Después de realizar todos los pasos prestando atención a cada uno de ellos, pudimos degustar nuestra exquisita bebida isotónica llamada "CAMELU".
Con respecto a las bebidas isotónicas más conocidas (ejemplo: Gatorade o Powerade) en el mercado, sus diferencias son que varían en la utilización de conservantes y saborizantes (y otros compuestos), cosa que las bebidas isotónicas caseras no contienen. Powerade contiene conservantes y Gatorade no, y por eso varían sus ingredientes. Hay algunos ingredientes que tienen en común, pero lo que varia en ese caso son las proporciones.
- Las dos poseen cloruro de sodio. Powerade tiene 126mg y Gatorade 90mg.
- Gatorade tiene jarabe de maíz y Powerade posee jugo de limón.
- Ambos contienen agua y azúcar.
- Gatorade posee ácido cítrico y Powerade cloruro de potasio.
Gatorade: Aromatizante aroma naranja, reguladores de acidez, fosfato monoposatico, citrato de sodio y colorante amarillo ocaso.
Powerade: Niacina, piridoxina, beonzato de sodio, col 110 tartrazina, CONS sorbato de potasio, aci 33 y sec 452.
Ademas podemos ver que con respecto a las etiquetas, la de Gatorade esta mas detallada a la hora de leer los ingredientes y sus cantidades, en cambio la de Powerade esta menos detallada en ese sentido.
Soluciones
Hicimos una experiencia sobre conservación de alimentos después de ver un video y de realizar un trabajo practico escrito en grupo
La experiencia constaba en tomar un alimento y dividirlo en tres partes para ver la reaccion de cada una de ellas cuando este alimento era expuesto a diferente tipos de situaciones.
La experiencia constaba en tomar un alimento y dividirlo en tres partes para ver la reaccion de cada una de ellas cuando este alimento era expuesto a diferente tipos de situaciones.
- La primer porción la sumergimos en sal y como resultado, perdió todos sus líquidos
- La segunda porcion la dejamos al aire libre toda la noche y al dia siguiente, se encontraba con mal olor, un aspecto desagradable y podrida.
- La tercera y ultima porcion la conservamos de forma adecuada en la heladera durante el periodo de experiencia, y al sacarla pudimos darnos cuenta de que su estado estaba totalmente en condiciones para ser consumida.
Nuestra conclusión, viendo las imágenes sacadas en clase de nuestra experiencia, es que la mejor forma de conservar nuestros alimentos (en este caso la carne), es en la heladera, ya que si la dejamos a la intemperie se pudre, y si la conservamos en sal se seca, ademas de quedar con un gusto excesivamente salado.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)