Ecuaciones Químicas

En las reacciones químicas, sólo hay reagrupamientos de los átomos, por eso el número total de éstos debe conservarse. En las ecuaciones de reacción esto es posible si se introducen coeficientes numéricos delante de cada fórmula; esto es llamado igualar la ecuación. Para que ésto de resultado hay que seguir los siguientes pasos:

• Escribir los nombres de los reactivos y de los productos separados por una flecha.
• Escribir los símbolos o formas de los reactivos y productos debajo de los nombres anteriores.
• Ensayar por tanteo coeficientes enteros hasta que el número de átomos de cada clase en ambos miembros sean iguales.

Cu + AgNO3 ----> Ag + Cu(NO3)2


Cu + 2AgNO3 ----> 2Ag + Cu(NO3)2 

Compuestos Químicos

Los compuestos químicos son las fusiones entre dos o más elementos.
Las fusiones pueden ser:

• Entre un metal y oxígeno que forman un óxido básico. Si a este compuesto quíimico se le agrega agua se formara un hidróxido.
• Entre un metal e hidrógeno formaran un hidruro metálico.
• Entre un no metal y oxígeno forman un óxido ácido. Si a este compuesto le agregamos agua forma un oxoácido o ácido.
• Entre un no metal e hidrógeno forman un hidruro no metálico. Si este hidruro se lo pone en agua sera un hidrácido
• Entre un hidróxido y un ácido , formando así sal.

Experiencia

 Elementos:
1. Un vaso de presipitado con agua.
2. Un pedaso de cinta de Magnesio.
3. Un mechero de alcohol encendido.

Experiencia:

• Al agua que está dentro del vaso de presipitados se le agrega una sustancia llamada fenolftaleina (incoloro, que cambia de color al tener contacto con un hidróxido). Luego de mezclarlo no cambia su color.
• Se calienta un pedaso de cinta de Magnesio.
• Después, se lo coloca en un vaso de presipitados con agua.
• Se le agrega el indicador (Fenolftaleina) y cambia su color a un rosa.

 Mg + O₂ -----> Mg O


 2Mg + O₂ -----> 2Mg O